On dispose de 400 mL de solution contenant un mélange d’ions Ni2+ et Cu2+ en concentration inconnue. On fractionne cette solution en deux parties égales. Dans la première, on plonge une lame de zinc, le dépôt obtenu sur la lame a une masse de 16,4g. Dans la seconde on plonge une lame de plomb, le dépôt obtenu a une masse de 7,62g. Indiquer la nature des dépôts ainsi que les réactions d’oxydoréduction correspondants. En déduire la concentration ionique des deux espèces dans la solution de départ. Indication : On considère que Cu2+ est plus oxydant que Ni2+, par conséquent, il est réduit en premier. Données : M(Ni) = 58,5 g/mol ; M(Cu) = 63,5 g/mol. PRD : Zn > Ni > Pb > Cu.