Un alliage de cuivre, de nickel et d'aluminium a pour masse m = 10,00 g. Il contient m_Ni = 3,00 g de nickel. Quand on attaque cet alliage par un excès de solution d'acide chlorhydrique, on recueille 3,634 L de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression (V₀(H₂) = 22,4 L.mol^-1). Après avoir écrit les équations de réactions, calculer les masses m_Al et m_Cu présentes dans cet alliage.

On donne les masses molaires en g.mol^-1 : Cu : 63,5; Ni : 58,7; Al : 27.

Classification électrochimique des métaux par pouvoir réducteur décroissant :

Al > Ni > H₂ > Cu