On verse 2,15 g de poudre de cuivre dans 50 mL d’une solution de nitrate AgNO3. 1º) Ecrire les équations électroniques et en déduire l’équation-bilan. 2º) A la fin de la réaction, on filtre et on récupère le résidu que l’on lave et que l’on pèse après l’avoir séché ; on mesure une masse de 2,913 g. Justification à l’appui, donner la nature du résidu. 3º) Quelle doit être la molarité initiale de la solution de nitrate d’argent ? Données : M(Ag) = 108 g/mol ; M(Cu) = 63,5 g/mol.