Définition 

Un complexe est obtenu en effectuant une réaction acide-base de Lewis entre :

• un métal (acide de Lewis),
• un ligand (base de Lewis).

Exemple : la formation du complexe [Co(NH₃)₆]³⁺ est une réaction acide-base selon Lewis.

Acide de Lewis (Atome ou ion central) + Base de Lewis (Ligands)  → Complexe

 

Complexe [Co(NH₃)₆]³⁺

    Historique : complexes de Werner

Les fondements de la chimie de coordination ont été développés par Alfred Werner entre 1875 et 1915 environ sous la constante critique et les suggestions de S.M. Jorgensen.  Werner (Prix Nobel en 1913) a étudié une série de complexes Co^IIICl₃,nNH₃. Il a mis en évidence des propriétés chimiques différentes :

Werner en a conclu que le cobalt est toujours entouré de six ligands dans ce type de composés. Il a introduit la notation suivante pour les complexes (1), (2) et (3) :

[Co(NH₃)₆]Cl₃   (1)

[Co(NH₃)₅]Cl₂   (2)

[Co(NH₃)₄]Cl₂   (3)

Les espèces en dehors des crochets ne font pas partie du complexe. Elles permettent de maintenir l'électroneutralité du solide, ce sont des contre - ions. Suivant les complexes, zéro, un ou deux ions chlorures sont liés