L’ion dicyanoargentate (I) : [Ag(CN)₂]^- : 

₄₇Ag : ₃₆[Kr]5d¹4d¹⁰

Ag⁺ : ₃₆[Kr]4d¹⁰

Hybridation sp d’où la géométrie est linéaire.

μ_eff = [n(n+1)]^1/2 ; n étant le nombre d’électrons célibataires ; ici n = 0 d’où μ_eff = 0 ; le complexe est diamagnétique.

L’ion tri-iodomercurate (II) : [HgI₃]^- :

₈₀Hg : ₅₄[Xe]4f¹⁴6s²5d¹⁰

₈₀Hg²⁺ : ₅₄[Xe]4f¹⁴5d¹⁰

Hybridation sp² d’où la géométrie est un triangle équilatéral.

L’ion tétra-aminenickelate (II) : [Ni(NH₃)₄]²⁺ :

₂₈Ni : ₁₈[Ar]4s²3d⁸

₂₈Ni²⁺ : ₁₈[Ar]3d⁸

Hybridation sp³ d’où la géométrie est un tétraèdre régulier. 2 électrons célibataires μ_eff = [2(2+1)]^1/2 ; le complexe est paramagnétique.

L’ion hexacyanochromate (III) : [Cr(CN)₆]^3- :

₂₄Cr : ₁₈[Ar]4s¹3d⁵

₂₄Cr³⁺ : ₁₈[Ar]3d³

Hybridation d²sp³ d’où la géométrie est octaédrique ; 3 électrons célibataires μ_ef = [3(3+1)]^1/2 ; le complexe est paramagnétique.

L’ion hexafluoroferrate (III) : [FeF₆]^3- :

₂₆Fe : ₁₈[Ar]4s²3d⁶

₂₆Fe³⁺ : ₁₈[Ar]3d⁵

Hybridation sp³d² d’où la géométrie est octaédrique ; 5 électrons célibataires μ_eff = [5(5+1)]^1/2 ; le complexe est paramagnétique.