Exercice 1 :

1º) Donner la formule du pentachlorure de µ-hydroxo bis [penta(amine)chrome (III)]

2º) Donner la géométrie  de l’ion tétra-cyanonickelate (II) sachant que le complexe est diamagnétique.

3º) Proposer une structure infinie de ([CuCl₃]^2-)_x.

4º) Proposer la structure du complexe ([NiF₄]^2-)_x sachant que l’atome central a un environnement octaédrique et il y a deux types de fluor.

5º) Proposer la structure du complexe ([NiCl₄]^2-)_x sachant que la coordinence est 5.

Exercice 2 :

Nommer les composés suivants :

1°) [Co(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)₃]³⁺ ;

2°) {[Cr(NH₃)₅]₂(μ-OH)}Cl₅ ;

3°) [Fe(CN)₂Cl₂(NH₃)₂]^- ;

4°) Na₃[Ag(S₂O₃)₂] ;

5°) [Co(NO₂)(NH₃)₅][Co(NO₂)₄(NH₃)₂]₂.

Exercice 3 :

Le composé [Be₄O(CH₃COO)₆] possède un oxygène tétracoordiné et a une structure tétraèdrique.

1°) Donner son nom.

2°) Donner sa structure.

Exercice 4 :

1°) Le complexe [CuCl₄]^2- formé entre Cu²⁺ et Cl^- est paramagnétique ; quelle est sa géométrie ?

2°) Ce complexe peut – t – il réagir avec SnCl₄ ? Si oui pourquoi, sinon pourquoi ?

3°) A supposer qu’il réagisse pour donner le complexe SnCl₄.2CuCl₄^2-, donner dans ce complexe l’environnement de l’étain ainsi que celui du cuivre.

4°) En déduire les deux géométries possibles du complexe SnCl₄.2CuCl₄^2- . Quelle est la structure la plus stable ?

Exercice 5 :

1°) Combien d’électrons célibataires se trouvent dans les composés suivants : Cr³⁺ et Ir³⁺ ?

2°) Pourquoi le chrome a – t – il la configuration [Ar] 3d⁵4s¹ et non [Ar] 3d⁴4s² ?

3°) Pourquoi dans le composé H₃SiNCS le groupe SiNCS est – il linéaire alors que dans le composé H₃CNCS le groupement CNC est coudé ?