1°) Classification des ligands :

La formule générale d’un complexe est [ML_n] où :

-      M est l’atome (ion) central. C’est le centre coordinateur : les M sont surtout les ions des métaux (rarement ceux des métaux des groupes I_A et II_A).

-      L représente les atomes, ions ou molécules liés à M ; ce sont les ligands ou coordinats. Ce sont des espèces chimiques qui ont des électrons à donner (atomes avec des paires d’électrons libres, anions, molécules avec électrons π).

-      n est le nombre de ligands attachés à M ; c’est le nombre de coordination (N.C. = 2-12).

On peut classer les ligands selon leur charge, le type d’atomes donneurs ou le nombre d’atomes donneurs.

a)      La charge :

-      L anionique : F^-, Cl^-, Br^-, I^-, OH^-, CN^-,…

-      L neutre : H₂O, NH₃, CO, NO,…

b)     Le type d’atomes donneurs : les atomes d’un ligand qui sont directement lies à M :

-      O = H₂O, OH^-, RCOO^-, ONO^-, …

-      N = NH₃, NO₂^-, NCS^-, C₆H₅N (py = pyridine), H₂N-CH₂-CH₂-NH₂ (en = éthylènediamine).

-      S = SCN^-, R₂S, …

-      C = CO, CN^-, …

-      X^- = F^-, Cl^-, Br^-, I^-, …

-      π donneur = H₂C = CH₂, alcènes, alcynes, hydrocarbures aromatiques, …

c)      Le nombre d’atomes donneurs :

-      L monodentates n’engagent qu’une liaison avec M : H₂O, NH₃, X^-, OH^-, …

-      L multidentates engagent plusieurs liaisons (de plusieurs atomes) avec le même M = L chélateur d’où les édifices complexes obtenus sont des chélates (du grec : khélé = pince, tenailles).

L bidentate (N.C. = 2) :

L hexadentate (N.C. = 6) :

L’ion éthylènediaminetétraacétate : EDTA^4-