Exercice 1 :

1°) Préciser la représentation de Lewis des espèces suivantes : CO₂ ; CH₂CH₂ ; HCCH ; HCOH ; CH₂Cl₂ ; HCONH₂.

2°) En déduire la géométrie selon la méthode VSEPR.

Exercice 2 :

1°) Donner les deux structures de Lewis de NO₂ ; l'une comportant un électron célibataire localisé sur l'azote ; l'autre un électron localisé sur l'oxygène.

2°) A partir des deux formes mésomères précédentes ; proposer trois formules développées possibles pour le tétraoxyde de diazote.

Exercice 3 :

1°) Donner la représentation de Lewis de la molécule H2S. Prévoir sa géométrie en utilisant la méthode VSEPR.

2°) Calculer le moment dipolaire de la molécule à l'état gazeux.

Données : angle HSH = 92° ; moment dipolaire de la liaison  SH :

μ_SH = 2.34.10^-30Cm.

Exercice 4 :

Utiliser la théorie VSEPR pour déterminer les géométries des molécules suivantes et rendre compte des liaisons autour de l’élément central : SbF₅^2- ; SnF₃^- ; SF₄O ; IOF₂^- ; ICl₄^- ; NO₂^- ; XeOF₄ ; AsCl₃(CH₃)₂ ; XeCl₄ ; ICl₂(C₆H₅).

Exercice 5 :

Le chlore fournit de nombreux composés hydrogénés et oxygénés, citons :

 l'acide hypochloreux ;  l'acide chloreux ;   l'acide chlorique ;   l'acide perchlorique. On considère le chlore comme l'atome central.

1°) Proposer pour chaque molécule la formule de Lewis correspondante.

2°) Déterminer l'arrangement de l'atome central pour chaque composé et leurs géométries grâce à la méthode VSEPR.

3°) Dessiner ces composés.