a)      Produit de solubilité :

Le produit de solubilité d’un composé ionique K_s est la constante d’équilibre relative aux concentrations appliquées à l’équilibre de dissolution du composé ionique. Il n’a pas d’unité.

b)     Condition de précipitation d’un composé ionique :

c)      Solubilité d’un corps pur :

A une température donnée on peut dissoudre s moles de produit pur dans un litre de solution ; s est la solubilité du produit. La solubilité d’un sel représente le nombre de moles de sel qu’il faut dissoudre dans un litre pour obtenir une solution saturée ; elle s’exprime en mol/L ou en g/L.

d)     Influence d’un ion commun sur la précipitation :

Exemple : considérons une solution de chlorure d’argent saturé :

        

On ajoute des ions Cl^- l’équilibre se déplace dans le sens (2) on constate une précipitation de chlorure d’argent. La solubilité d’un composé ionique peu soluble diminue par l’intermédiaire d’un ion commun (s diminue).

e)      Influence du pH :

On se limitera à l’action d’un acide fort sur la solubilité d’un sel d’acide faible.

Exemple 1: cas de l’éthanoate d’argent :

 

 Lorsqu’on ajoute un acide fort dans une solution d’éthanoate d’argent les ions H₃O⁺ apportés réagissent sur les ions éthanoate suivant l’équation :

   

L’équilibre se déplace dans le sens (1) ; la solubilité augmente par rapport à celle de l’eau pure car l’ion acétate diminue et l’équilibre se déplace dans le sens de sa formation.

Si s₀ est la solubilité dans l’eau pure et s la solubilité après ajout des ions hydronium o

Exemple 2 : Cas des sulfures de type MS (M étant un métal) et des carbonates :

Pour les sulfures on a :

Pour les carbonates on a :

 

Soit s₀ la solubilité dans l’eau pure. L’ajout d’ions hydronium provenant de l’acide fort déplace l’équilibre dans le sens (2) et CaCO₃ se dissout. Si s est la nouvelle solubilité s > s₀.

f)       pH de début de précipitation des hydroxydes métalliques (M(OH)_n) :

La précipitation commence lorsque le produit de solubilité est atteint.