ATOMISATION PAR UNE SPECTROMETRIE d’ABSORPTION ATOMIQUE  FLAMME

La flamme

flamme = comburant + carburant (+ étincelle)
(oxydant + fuel )

Comburant : Le comburant est le plus souvent l'air ou le protoxyde d'azote (N2O). On emploie rarement l'oxygène en raison des risques d'explosion.

Combustible (carburant - fuel) : Il s'agit souvent de l'acétylène (flamme les plus chaudes), parfois le propane ou l'hydrogène.

                                                                          Le brûleur

Flammes

Flamme oxydante : Pauvre en combustible. Sa température est élevée. Le caractère oxydant est du à la présence d'un excès de comburant qui est souvent l'oxygène.
Flamme réductrice : Riche en combustible. La température est moindre et la combustion n'est pas totale car il y des entités réductrices comme des atomes de carbone.

Température de flammes employées en absorption atomique

Exemple du profil d’une flamme air/méthane

Utilisation des flammes
Air / acétylène : la plus employée pour l’analyse des éléments ne formant pas d’oxydes réfractaires Ca, Cr, Mg, Fe, Co, Mo, Sr, Ni …
N2O/acétylène : pour oxydes réfractaires Al, Ta, Ti, Zr …

(2)Les interférences
2-1- Chimiques /excitation:
formation de composés stables dans la flamme (oxydes ou des complexes stables à très haute T°) variation de la température de flamme du fait de l’introduction de la matrice ou de solvants dans la flamme (ou pour un autre type d’atomisation) elles ont pour
effet d’augmenter ou de réduire la formation des atomes libres
2-2 - Ionisation : déplacement de l’équilibre vers la formation de
                                       M+ + e-
2-3 - Spectrales / Fond :
superposition de raies ou de bandes moléculaires avec la raie de l’analyte émission due à la flamme ou à la matrice

Dans la flamme

Mécanismes se produisant dans la flamme
Combustion d’un solvant aqueux :       

processus endothermique 

Ions dans                 évaporation                                                 résidu                                    atomes

l’eau                       résidu hydraté                                          déshydraté

Combustion d’un solvant organique :

processus exothermique

Métal dans un                            combustion                      combustion                                  atomes
solvant organique                      du solvant                             du résidu