Chimie Organique I
6 Principaux mécanismes réactionnels
6.2 Rupture des liaisons simples et intermédiaires réactionnels
•Selon la polarisation de la liaison covalente simple (σ), plusieurs cas de figure sont possibles.
•Liaison non polarisée: atomes de même électronégativité, par exemple dans les alcanes. Il se produit une rupture homolytique: chaque atome prend un électron célibataire du doublet liant, ce qui produit des radicaux libres. L’effet des UV est souvent nécessaire.
R-R → R. + R. (R.représente un radical libre)
•Liaison polarisée: atomes d’électronégativité différente. Il se produit une rupture hétérolytique: l’atome le plus électronégatif garde les électrons du doublet liant (exemple: dérivés halogénés). Il se produit une ionisation.
R-Br → R+ + Br-