L’énergie mise en jeu lors de la formation des différents types de liaisons est variable.

• · Si on suppose la liaison formée à partir d’atomes isolés :

         

Les éléments A et B sont pris sous forme atomique et gazeuse, le composé AB est sous son état standard. L’enthalpie mise en jeu au cours de cette réaction est toujours négative. Le Système AB est donc toujours plus stable que les atomes isolés.

On peut définir l’énergie de dissociation E_D = - ΔH _; cette énergie est toujours positive. C’est l’énergie qu’il faut fournir pour rompre la liaison. Plus  est important plus la liaison est difficile à scinder en atome, plus la liaison est solide. L’ordre de grandeur de  E_D est de quelques centaines de kJ.mol^-1.

• · Dans le cas d’une liaison ionique, il est possible de considérer l’énergie mise en jeu au cours de la réaction :

L’énergie mise en jeu au cours de cette réaction est l’énergie réticulaire : les ions sont considérés à l’état gazeux, AB est pris à l’état standard.

• · De façon générale :

¨ Les liaisons intermoléculaires sont des liaisons dites de faibles énergies (quelques dizaines de kJ mol^-1). Leur nature est purement électrostatique.

¨ Les liaisons intramoléculaires sont des liaisons qui impliquent de grandes énergies (quelques centaines de kJ mol^-1).