Exercice 1 :

On considère la série : ion nitrosonium NO⁺, ion nitronium NO₂⁺, ion nitrite NO₂^-, ion nitrate NO₃^-.

1º) Mettre en  évidence les paires libres et liées, les lacunes et les électrons célibataires éventuels.

2º) Montrer que le schéma de Lewis proposé pour l'ion nitrite permet de justifier l'existence du nitrométhane CH₃NO₂ et du nitrite de méthyle CH₃ONO.

Exercice 2 :

1º) Proposer une structure de Lewis pour la molécule de l'acide nitreux HNO₂. En déduire sa géométrie selon la méthode VSEPR.

2º) Retrouver la géométrie de l'ion nitrite NO₂^-.

Exercice 3 :

1º) Quelle est la formule développée de l'acide fluorosulfurique sachant qu'il est obtenu par addition de fluorure d'hydrogène dans le trioxyde de soufre ?

2º) De quel acide peut – on considérer que l'acide fluorosulfurique est le fluorure ?

3º) Ecrire la réaction d'autoprotolyse de cet acide.

4º) Donner les structures de Lewis et la géométrie des ions obtenus.

Exercice 4 :

Expliquer la formation des liaisons dans les entités suivantes et prévoir  leur géométrie par la théorie de l'hybridation : PO₂F ; SCl₄O ; BrF₃O₂.

NB : Postez le devoir sur le forum de discussion dans l'espace qui vous ai réservé.