Exercice 1 :

Energie réticulaire de l'alumine : Déterminé par Yatsimirskii en 1961 ; son emploi dans le cycle de Born – Haber permet de calculer l'enthalpie standard d'attachement électronique de deux électrons sur un atome d'oxygène gazeux : O (g) + 2e^- → O^2- A.E.2.

Déduire la valeur de A.E.2 des données suivantes :

Pour Al₂O₃ (s) : ΔHf ° = - 1680 kJ/mol ; ΔHrét ° = - 15267 kJ/mol.

Exercice 2 :

On considère les molécules de dioxyde de carbone CO₂ ; de monoxyde de carbone CO et de méthanal H₂CO.

1°) Préciser la répartition des paires liées et libres autour de chaque atome. En déduire la géométrie de chaque molécule. Les valeurs absolues des moments dipolaires sont : 0.11 D (CO) ; 0.00 D (CO₂) ; 2.27 D (H₂CO) (1 D = 3.33.10^-30Cm). On admettra que la contribution des moments dipolaires des liaisons C – H dans le méthanal est faible.

2°) Indiquer les formules mésomères les plus importantes pour ces molécules en faisant apparaître les liaisons et les doublets non liants.

3°) Donner l’orientation des moments dipolaires de CO et H₂CO.

4°) Sachant que les distances C – O valent respectivement 113 pm dans CO et 124 pm dans H₂CO ; calculer les charges partielles portées par les différents atomes dans ces molécules.