Exercice 1 :

1°) Quelle est la configuration de l'atome de fer (Z = 26) dans son état fondamental?
2°) Nous allons essayer de déterminer par un calcul énergétique la configuration électronique la plus stable de l'ion Fe²⁺. On ne fera pas le calcul pour les couches profondes identiques.
a) Quelle est l'énergie de l'ion Fe²⁺ pour une configuration en 3d⁴4s²?
b) Quelle est l'énergie de l'ion Fe²⁺ pour une configuration en 3d⁵4s¹?
c) Quelle est l'énergie de l'ion Fe²⁺ pour une configuration en 3d⁶4s⁰?
3°) Conclure.

Exercice 2 :

25 mL d'une solution de NaH₂PO₄ 0,12 M sont ajoutés à 60 mL d'une solution 0,1 M en Na₃PO₄.
1°) Calculer le pH de la solution.
2°) On ajoute à cette solution 31,25 mL d'une solution de H₃PO₄ 0,16 M. Calculer le pH de la nouvelle solution obtenue.
3°) Quel volume de soude NaOH 0,2 M faut – il ajouter à cette dernière solution pour atteindre le virage de la thymolphtaleine (9,3 - 10,5).
On donne : pK₁ = 2,1 ; pK₂ = 7,2 ; pK₃ = 12,1.

Exercice 3 :

P(SiH₃)₃ est plus basique que N(SiH₃)₃ au sens de Lewis. Donner une explication et proposer une géométrie pour chaque composé.

Exercice 4 :

1º) Donner la géométrie des composés suivants : CdCl₂(SO₄^2-)₂, (SbCl₃)₂(SO₃^2-), (BiCl₃)₃PO₄^3-, Sb₃F₁₆^- (deux géométries possibles), SeO₄.Sn₂Br₂Cl₆^2-.
2º) Donner la géométrie des complexes suivants : [Ni(NH₃)₄]²⁺ (paramagnétique), [Ni(CN)₄]^2- (diamagnétique), [Ir(CO₃)₂O]^3- (diamagnétique) ,[Co(en)₃]³⁺, [Fe(CN)₆]^4-.
N.B. : en est l'éthylène diamine NH₂-CH₂-CH₂-NH₂.

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